sp2混成

sp2雜化
sp2雜化後的電子軌道排布 （以碳元素為例）
$C^{*}\quad {\frac {\uparrow \downarrow }{1s}}\;{\frac {\uparrow \,}{sp^{2}}}\;{\frac {\uparrow \,}{sp^{2}}}{\frac {\uparrow \,}{sp^{2}}}{\frac {\uparrow \,}{2p}}$
參與sp2雜化的原子軌道
s軌道	1個
p軌道	2個
含有採用sp2雜化原子的分子或離子
B	BCl3、H3BO3
C	C2H4、C6H6、CO32-
N	NO2、NOCl
O	HCHO、PhOH
S	SO2、SO3

sp²雜化（英語：sp² hybridization）是指一個原子同一電子層內由一個ns軌道和兩個np軌道發生雜化的過程。原子發生sp²雜化後，上述ns軌道和np軌道便會轉化成為三個等價的原子軌道，稱為「sp²雜化軌道」。三個sp²雜化軌道的對稱軸在同一條平面上，兩兩之間的夾角皆為120°。sp²雜化一般發生在分子形成過程中。雜化發生前，原子最外層s軌道中的一個電子被激發至p軌道，使將要發生雜化的原子進入激發態；之後，該層的s軌道與三個p軌道中的任意兩個發生雜化。此過程中，能量相近的s軌道和p軌道發生疊加，不同類型的原子軌道重新分配能量並調整方向。

以硼原子為例，硼原子在成鍵時一般採用sp²雜化形式：處於基態的硼原子（電子排布式為：1s²2s²2p¹）的一個2s電子激發至一個空的2p軌道上，使原子進入激發態（電子排布式為：1s²2s¹2p²）。然後，一個2s軌道再和上述兩個各填充了一個電子的2p軌道進行sp²雜化，形成三個sp²雜化軌道。該過程中硼原子的原子軌道排布變化情況如下圖所示：

激發

sp²雜化

在有機化學中，碳原子與其他原子以雙鍵連接時（如烯烴中的碳碳雙鍵、醛和酮中的碳氧雙鍵），碳原子均採用sp²雜化形式。 碳陽離子亦是採用Sp2雜化，有一個空的p軌域。